Равновесие в растворах

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Белоярская средняя школа»

Рабочая программа курса по выбору
«Равновесие в растворах»

Учитель: Янковская Л. А.

с. Белый Яр
2022г.

Пояснительная записка
За основу был взят элективный курс Л. Ю. Алибекова, Е. В. Савинкина «Равновесие в
растворах». Курс был адаптирован с учетом интересов учащихся, а также материальнотехнической базой школы. Предлагаемый элективный курс рассчитан на учащихся 11
классов, которые сделали выбор естественнонаучного направления в обучении и проявляют
определенный интерес к профессиям химика, фармацевта, провизора и врача. Курс
рассчитан на 33 часа, наполняемость групп не более 12-15 человек.
Данный курс связан идейно и содержательно с курсом химии основной школы: тема
«Растворы» рассматривается в 8 классе, тема «Химическое равновесие» - в 9. Однако в 8-9
классах у школьников еще в недостаточной степени сформировано естественнонаучное
мировоззрение, недостаточна и физико-математическая подготовка.
Цель курса: углубление знаний учащихся по теме «равновесие в растворах».
Задачи курса: формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний,
помощь учащимся в подготовке к поступлению в вузы, удовлетворение интересов
учащихся, увлекающихся вопросами общей и неорганической химии.
Данный элективный курс посвящен рассмотрению разнообразных (гомогенных,
гетерогенных, ионно-молекулярных, протолитических и т. п.) равновесий, имеющих место
в растворах (главным образом, водных), и возможностей их смещения. При обсуждении
вопросов растворимости газов и твердых веществ в жидкостях учитываются гетерогенные
равновесия раствор – растворенное вещество. Детальное рассмотрение энергетики
растворения и диаграмм растворимости позволяет объяснять процессы кристаллизации,
предсказывать не только качественные, но и количественные результаты кристаллизации.
Для малорастворимых сильных электролитов вводится понятие «степень растворимости».
При рассмотрении кислотно-основных свойств веществ предлагается применять
протонную теорию Бренстеда-Лоури. Она позволяет использовать единый подход по
отношению к процессам протолиза и гидролиза, облегчает рассмотрение кислотноосновных свойств не только молекул, но и ионов (в том числе амфолитов). Завершается
данный элективный курс рассмотрением основных понятий химии комплексных
соединений, включая «равновесие образования» и «разрушения комплексов» в водном
растворе, рассмотрением закономерностей сложных химических равновесий.
В качестве основной формы организации учебных занятий предлагается проведение
семинаров, на которых предлагается краткое объяснение теоретического материала, а также
решаются задачи по данной теме. Для повышения интереса к теоретическим вопросам,
закрепления изученного материала, а также отработки навыков экспериментальной работы
предусмотрен лабораторный практикум. Кроме того, можно использовать такие методы
работы, как дискуссии и ролевые игры.
Формами контроля за уровнем достижений учащихся служат текущие, рубежные и
итоговые контрольные мероприятия, письменные творческие работы, итоговые учебные
проекты (учебно-исследовательские работы учащихся).
• Планируемые результаты освоения программы.
Выпускник научится
▪ характеризовать: процесс растворения,
произведение растворимости, сильные и
слабые кислоты и основания, протонную
теорию кислот и оснований, автопротолиз,
рН, константы кислотности и основности,
ионное
произведение,
комплексные

Выпускник получит возможность
научиться

формулировать цель исследования,
выдвигать и проверять экспериментально
гипотезы о химических свойствах веществ
на основе их состава и строения, их
способности вступать в химические
реакции, о характере и продуктах
различных химических реакций;

соединения,
константы
образования
комплексов;
▪ составлять
уравнения
фазового
равновесия в насыщенных растворах,
уравнение протолитический равновесий для
кислот, оснований, амфолитов; уравнения
гидролиза;
называть
комплексные
соединения;
пользоваться
справочными
таблицами для нахождения необходимых
данных (плотность растворов, растворимость,
константы
кислотности,
константы
образования комплексов).

самостоятельно планировать и
проводить химические эксперименты с
соблюдением правил безопасной работы с
веществами и лабораторным
оборудованием;интерпретировать данные
о составе и строении веществ,
полученные с помощью современных
физико-химических методов.

Содержание курса
Тема 1
Равновесия раствор-растворенное вещество (8 ч)
Растворы газов в жидкостях. Смещение фазового равновесия газ-раствор газа при
изменении температуры и давления. Растворы твердых веществ в жидкостях. Диаграмма
растворимости. Перекристаллизация. Смещение фазового равновесия электролит-раствор
электролита путем изменения концентрации ионов в растворе. Растворы малорастворимых
сильных электролитов. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения
осадка малорастворимого сильного электролита.
Демонстрации. Кристаллизация соли из ее насыщенного раствора при добавлении
одного из ионов, входящих в ее состав.
Решение задач. Выполнение условия выпадения и растворения осадка.
Обсуждение вопроса. Факторы, способствующие растворению веществ и
выделению их из раствора.
Тема 2
Протолитические равновесия (8 ч)
Протонная теория кислот и оснований. Протолиты. Ионное произведение воды.
Водный показатель и шкала pH. Сильные и слабые кислоты и основания, амфолиты.
Константы кислотности и основности. Гидролиз бинарных соединений. Обратимый
гидролиз солей. Совместный гидролиз. Степень протолиза. Смещение равновесия
протолиза (действие температуры, концентрации, одноименных ионов).
Демонстрации. Кислотно-основные индикаторы. Обратимый гидролиз хлорида
алюминия. Необратимый гидролиз карбида кальция. Влияние нагревания на гидролиз
ацетата натрия и хлорида железа (III).
Практическая работа. Сильные и слабые кислоты и основания.
Решение задач. Определение рН и степени протолиза в растворах протолитов.
Обсуждение вопроса. Факторы, способствующие изменению рН среды.
Тема 3
Равновесие в растворах комплексов (8 ч)
Основные понятия координационной теории (комплексообразователь, лиганды,
координационное число, дентантность лиганда). Типы и номенклатура комплексных
соединений. Поведение комплексных соединений в растворе. Диссоциация на
внешнесферные ионы и ион координационной сферы. Константы устойчивости.
Образование и разрушение комплексных соединений.
Демонстрации. Смещение химического равновесия в растворе, содержащем хлорид
железа (III) и тиоцианат калия. Реакция обмена лигандов при взаимодействии
аквакомплекса меди (II) с бромид-ионами.

Решение задач. Расчеты с использованием констант устойчивости комплексов.
Составление названий комплексных соединений.
Обсуждение вопроса. Факторы, способствующие образованию и разрушению
комплексов.
Тема 4
Сложные равновесия (8 ч)
Переосаждение малорастворимых солей. Растворение осадков при изменении
кислотности среды. Взаимные превращения комплексов. Разрушение комплексов в
результате образования малорастворимого соединения, при изменении кислотности среды.
Демонстрации. Последовательное осаждение малорастворимых солей свинца.
Разрушение тиоцианатного комплекса железа под действием фторид-ионов.
Практическая работа:. Растворение гидроксида магния в присутствии катиона
аммония.
Решение задач. Вычисление констант сложных равновесий и степени протекания
реакции.
Обсуждение вопроса. Способы изменения направления сложных реакций.
Зачет (2 ч)
Итоговое занятие. Консультация к зачету. Зачетное занятие.
Календарно – тематическое планирование

№
занят
ия

Раздел

1
2
3
4
5

Тема № 1.
Равновесия раствор растворенное
вещество(8 ч).

6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19

Тема занятия

Растворы газов в жидкостях.
Растворы твердых веществ в жидкостях.
Перекристаллизация.
Смещение фазового равновесия.
Растворы
малорастворимых
сильных
электролитов.
Произведение растворимости.
Условия выпадения и растворения осадка.
Перекристаллизация.
Протолитические
Протонная теория кислот и оснований.
равновесия (8 ч).
Ионное произведение воды. Водородный
показатель и шкала рН.
Сильные и слабые кислоты и основания,
амфолиты.
Гидролиз бинарных соединений. Обратимый
гидролиз солей.
Степень протолиза.
Практическая работа. Сильные и слабые
кислоты и основания.
Анионные основания и катионные кислоты.
Амфолиты.
Смещение
равновесия
протолиза
при
изменении температуры.
Тема 3. Равновесия в Основные понятия координационной теории.
растворах
Типы
и
номенклатура
комплексных
комплексов (8 ч)
соединений.
Поведение комплексных соединений в
растворе.

Дата
проведения
план факт
5.09
12.09
19.09
26.09
3.10
10.10
17.10
24.10
7.11
14.11
21.11
28.11
5.12
12.12
19.12
26.12
16.01
23.01
30.01

20
21
22
23-24
25
26
27
28

29
30 – 31
32
33
34

Диссоциация на внешнесферные ионы и ион
координационной сферы.
Константы устойчивости
комплексных
соединений.
Образование и разрушение комплексных
соединений.
Получение и разрушение гидроксокомплексов
алюминия и цинка.
Тема 4. Сложные Переосаждение малорастворимых солей.
равновесия (10 ч).
Растворение
осадков
при
изменении
кислотности среды.
Взаимные превращения комплексов.
Разрушение
комплексов
в
результате
образования малорастворимого соединения ,
при изменении кислотности среды.
Практическая работа. Растворение гидроксида
магния в присутствии катиона аммония.
Получение
и
разрушение
аммиачных
комплексов.
Вычисление констант сложных равновесий и
степени протекания реакции.
Обобщающее занятие
Обобщающее занятие

Всего 34 часа

6.02
13.02
20.02
27.02
6.03
13.03
20.03
3.04

10.04
17.04
24.04
15.05
22.05